Понеділок
20.11.2017
03:56


Форма входу

Вітаю Вас Гість | RSS
Сайт вчителя хімії та біології
Гусєвої Інни Геннадіївни
Головна » 2012 » Квітень » 9 » Твердість води
19:06
Твердість води
Якщо вода містить значні кількості солей кальцію і магнію, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то — м’якою.

Відрізняють тимчасову, або карбонатну, твердість води і сталу. Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а стала — наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової  і сталої твердості.

Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Так, наприклад, тверду воду не можна вживати для прання білизни, миття шерсті і фарбування тканин, бо в ній мило втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим, що розчинний у воді стеарат натрію, який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так зване кальцієве (або магнієве) мило:
 2С 17Н 35СООNa + CaSO4 = Са(С 17Н 35СОО)2 ↓ + Na 2SO4

При цьому мильна піна утворюється тільки після повного осадження іонів кальцію і магнію, на що непродуктивно витрачається багато мила. Крім того, утворюваний осад кальцієвого і магнієвого мила міцно осідає на волокнах тканин і забруднює їх, а при фарбуванні утворює плями.
Тверда вода непридатна і для цілого ряду інших виробництв: паперового, шкіряного, крохмального, спиртового.
Для приготовлення їжі тверду воду теж не вживають, бо в ній погано розварюються м’ясо і овочі. Для пиття вона теж непридатна.
                                                               Способи усунення твердості води

Для зниження твердості води застосовують різні способи. Для того, щоб усунути карбонатну (тимчасову) твердість, використовують такі методи:
1)    Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О
2)    Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2Н 2О
1)    Ca(НСО3)2 +2NaOH = СаСO3 ↓ + Na 2СО3 + 2Н 2О
2)    Mg(НСО3)2 + 4 NaOH = Mg(OH)2↓+ 2 Na 2СО3 + 2Н 2О
1)    Ca(НСО3)2 + Na2СО3 = СаСO3 ↓ + 2 NaHCO3
2)    Mg(НСО3)2 + Na 2СО3 = Mg СO3 ↓ + 2 NaHCO3
Карбонатну твердість можна усунути також шляхом нагрівання води до кипіння. При цьому кислі карбонати розкладаються з утворенням нормальних карбонатів кальцію і магнію, які виділяються в осад:
• Са(НСО3)2 = СаСО3 ↓ + Н 2О + СО2 ↑
• Mg(НСО3)2 = MgСО3 ↓ + Н 2О + СО2 ↑
Методи усунення постійної твердості води:
1)     СаС12 + Na 2СО3 = СаСO3 ↓ +2NaCl
2)     MgSO4 + Na 2СО3 = MgCO3 ↓ + Na 2SO4
Утворені осади карбонатів кальцію і магнію відфільтровують.
1)    3Са SO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 3Na 2SO4
2)    3 MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓ + 3Na 2SO4
У промисловості для усунення твердості води використовують катіонітний метод та аніоніт ний.
Категорія: Вивчаємо на уроці | Переглядів: 2060 | Додав: Inna
Всього коментарів: 0
Ім`я *:
Email *:
Код *:
Меню сайту

Нові матеріали

Категорії розділу
Новини школи [4]
Наука [5]
Цікаві факти [12]
Цікаві рослини [2]
Тварини [11]
Здоров' я [6]
Людина [5]
Вивчаємо на уроці [19]
Дивовижна хімія [4]

Календар
«  Квітень 2012  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
      1
2345678
9101112131415
16171819202122
23242526272829
30

Хмарка тегів...

Корисні сайти
каталог сайтів Українська інтернет-енциклопедія Graffiti Decorations(R) Studio (TM) Site Promoter Украина онлайн

...
Календар свят і подій. Листівки, вітання та побажання

Погода

Cтатистика


Онлайн всього: 1
Гостей: 1
Користувачів: 0


Guseva Inna © 2017